Biolog.pl

Witam.
prosze o rozwiazanie.
Obliczyc objetosc HCl o stezeniu 2 mole/dm^3 niezbednego do zobojetnienia 8g NaOH
PILNE

Witam ]
Moim zdaniem to powinno wyglądać tak:
Dane:
mNaOH = 8g
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
MHCl = 36 g
Cmol = 2 mole/ dm^3

Równanie reakcji:
NaOH + HCl NaCl + H2O

Wzór:
n=m/M
Cmol = n/V
V = n/Cmol

Proporcja:
Jezeli z 40 g NaOH reaguje 36 g HCl
to z 8 g NaOH reaguje x g HCl

x = 8g*36g/40g = 7,2 g

n = 7,2g / 36g/mol = 0,2 mole

V = 0,2 mole / 2 mole/dm^3 = 0,1 dm^3

Odp: Do zobojętnienia 8 g NaOH jest potrzebne 0,1 dm^3 roztworu HCl o stężeniu
2 mole/dm^3

Można też tak.

Dane:
Stężenie molowe kwasu: 2 mol/dmł
Masa NaOH: 8g

Równanie reakcji zobojętniania: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Z równania wynika, że kwas reaguje z zasadą w stosunku molowym 1:1.

Ile moli NaOH zawiera 8g tego związku?
n=m/M
n=8g / 40g/mol = 0,2 mol

Do zobojętnienia 0,2 mola NaOH potrzeba 0,2 mola HCl, zatem:

Cm=n/V
V= n/Cm = 0,2 mol / 2 mol/dmł = 0,1 dmł

Masz rację A ja namieszałem i namieszałem

6x, ważne, że wynik dobry!