Biolog.pl

Ile gramów Mg2P2O7 (masa molowa222) i ile gramów CaO (masa molowa 56) powstanie w wyniku wagowego oznaczania magnezu i wapnia z 0,5000g próbki zawierającej 0,3000 g CaCl2 (masa molowa 111), 0,1g MgCl2 (masa molowa 95) i 0,1Mg(NO3)2 (masa molowa 148)?

CaO wychodzi mi dobrze, a MgCl2 i Mg2P2O7 źle. Ma wyjść 0,1912g.

ja to rozwiązywałam tak:

MgCl2 + (C2O4)2Na MgC2O4 + 2 NaCl
0,1g
Mg(NO3)2 + C2O4Ca MgC2O4 + Ca(NO3)2
0,1g

MgC2O4 + 2NH4+ + C2O4 (NH4)2Mg(C2O4)2
(NH4)2Mg(C2O4)2 + 4NH4+ 2PO43- 2MgNH4PO4 + 2(NH4)2C2O4
2MgNH4PO4 Mg2P2O7 + 2NH3 + H2O

1mol MgCl2/(NO3)2 - 2mole MgNH4PO4
2 mole MgNH4PO4 -1 mol Mg2P2O7

1 mol MgCl2 - 1 mol Mg2P2O7
95g MgCl2 - 222g Mg2P2O7
0,1g MgCl2 -x
-
x = 0,2337g

1 mol Mg(NO3)2 - 1 mol Mg2P2O7
142g Mg(NO3)2 - 222g Mg2P2O7
0,1g Mg(NO3)2 -x
-
x = 0,15g


0,2337g + 0,15g = 0,3837g

katy94 pisze:1 mol MgCl2 - 1 mol Mg2P2O7 (0.5 mola)
95g MgCl2 - 222g Mg2P2O7 111g
0,1g MgCl2 -x
-
x = 0,2337g

1 mol Mg(NO3)2 - 1 mol Mg2P2O7 (0.5 mola)
142g Mg(NO3)2 - 222g Mg2P2O7 111g
0,1g Mg(NO3)2 -x
-

Nie ma potrzeby aż tak się rozpisywać.

2Mg Mg₂P₂O₇ (a jak to szło nie ma znaczenia)

n_Mg=(0.1/95)+(0.1/148)=1.7283*10^-3 mola

2 mole Mg - 222g
1.7283*10^-3 mola Mg Y=0.1918g

dzięki

W tym zadaniu utykam i nie wiem jak zrobić dalej.

Próbka pirytu zawiera oprócz FeS2(masa molowa 120) zanieczyszczenia. Z odważki 0,2540g próbki, po utlenieniu siarki stężonym kwasem azotowym (V) do kwasu siarkowego (VI), otrzymano w wyniku wagowego oznaczania siarczanów (VI) , 0,7805g BaSO4 (masa molowa 233). Obliczyć procentową zawartość siarki (masa atomowa 32), zawartość żelaza (masa atomowa 56) zakładając, ze występuje ono jedynie w postaci FeS2 oraz zawartość zanieczyszczeń w minerale.

FeS2 + 8HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O
0,2540g

BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + 2HCl
0,7805g


1mol FeS2 - 1mol BaSO4
120 g FeS2 - 233g BaSO4
x - 0,7805g BaSO4
-
x = 0,402g

I teraz widzę, że już na tym etapie zadanie robię źle bo pirytu z zanieczyszczeniami jest 0,2540g, a tu już samego pirytu wyszło mi 0,402g.

Ta sama historia.

katy94 pisze:1mol FeS2 - 1mol BaSO4 2mole BaSO4
120 g FeS2 - 233g BaSO4 2*233g

FeS₂ 2H₂SO₄ 2BaSO₄