Biolog.pl

W roztworze wodorotlenku potasu o objętości 214 cm3 i gęstości 1,021 g/cm3 ułamek molowy wody jest równy 0,9825. Obliczyć stężenie molowe KOH w tym roztworze.

Mkoh= 56,10
Mh2o= 18,02

Bardzo proszę o dokładne rozwiązanie i szybką odpowiedź. Będę dozgonnie wdzięczna

Przede wszystkim zauważmy, że nie ma znaczenia czy roztworu jest 214 cm³, 1 mikrolitr czy miliard litrów. Każdy z nich będzie miał taką samą gęstość i taki sam ułamek molowy wody. To samo dotyczy 1000 cm³ tego roztworu.

1000 cm³ tego roztworu ma masę 1021g (m=d*V). Na te 1021 g składa się masa KOH i masa wody. Możemy więc zapisać:

m_KOH + m_H2O = 1021

ale pamiętamy, że m=n*M, możemy więc to równanie zapisać:

n_KOH * M_KOH + n_H2O *M_H20=1021

n_KOH * 56.10 + n_H2O * 18.02 = 1021

(to będzie nasze pierwsze równanie w układzie równań)

Ułamek molowy wody w roztworze zdefiniowany jest następująco:

x_H2O = n_H2O/(n_KOH+n_H2O)=0.9825 (a to będzie nasze drugie równanie w układzie)

Z tego układu równań wyznaczamy n_KOH.

n_KOH = 0.9562 mola i znajdowało się to w 1000 cm³ czyli roztwór miał stężenie 0.9562 mol/dm³

Dziękuję bardzo! Ratujesz mi życie w ten sposób to na pewno zrozumiem. Jeszcze raz, wielkie dzięki