Stała i stopień dysocjacji, pH roztworu
: 19 wrz 2019, o 18:16
Zadanie 1
W pewnej temp. rozpuszczalność wodorotlenku wapnia wynosi ok. 90mg/100g wody. Oblicz, przy jakiej wartości pH w opisanych warunkach strąca się osad tego wodorotlenku?
Odp: 12,4
Informacja do zadań 2-3
Do 27g wody destylowanej dodano 6g tlenku potasu i uzupełniono wodą do objętości 150cm3. Z uzyskanego w ten sposób roztworu pobrano 20cm3 próbki za pomocą której zobojętniono 40cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI).
Zadanie 2
Oblicz, jakie było pH roztworu wykorzystanego do zmiareczkowania roztworu kwasu siarkowego (VI)?
Odp: 13,9
Zadanie 3
Oblicz, jakie było stężenie molowe zmiareczkowanego roztworu kwasu oraz jego pH?
Odp: Cm = 0,21mol/dm3, pH = 0,38
Zadanie 8
Oblicz stężenie kwasu mrówkowego, w którym wartość stopnia dysocjacji jest taka sama jak w podanym w informacji wprowadzającej wodnym roztworze amoniaku.
Odp: 5 mol/dm3
Informacja do zadań 9-11
Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja Ka x Kb = Kw. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość Ka jest wówczas stałą równowagi reakcji dysocjacji kwasu Bronsteda, natomiast Kb to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Bronsteda. Stała reakcji autodysocjacji wody Kw w temp 25*C wynosi około 10*-14.
Zadanie 9
W kolbie miarowej o pojemności 300cm3 umieszczono 5,35g chlorku amonu i uzupełniono wodą destylowaną do kreski. Oblicz, jaka była wartość pH uzyskanego w ten sposób w temp. 25*C roztworu soli, jeśli cała odważona jej ilość uległa rozpuszczeniu?
Odp: pH=4,9
Zadanie 10
Zmieszano po 25cm3 0,5 molowych roztworów wodorotlenku potasu i kwasu mrówkowego. Oblicz wartość pH uzyskanego w temp. 25*C roztworu.
Odp: pH=8,6
Zadanie 11
W kolbie miarowej o pojemności 500cm3 znajdował się roztwór octanu sodu o pH równym 9 i nieznanym stężeniu molowym. Oblicz stężenie znajdujących się w nim kationów sodowych. Wynik podaj w mg/ml.
Odp: 4,14 mg/ml
Zadanie 16
Do probówki z 5cm3 roztworem Ba(OH)2 o stężeniu molowym 0,0002mol/dm3 dodano tymoloftaleinę. Po wstrząśnięciu zawartość naczynia przelano do zlewki i dodano 595 cm3 wody destylowanej. Oblicz pH
Odp: pH po rozcienczeniu roztworu wyniesie 8,5
Zadanie 20
Oblicz jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu mrówkowego, jeśli do 0,05 molowego roztworu tego kwasu o objętości 200cm3 dodamy taką samą objętość 0,5 molowego roztworu kwasu solnego?
Odp: stopień dysocjacji zmaleje około 83-krotnie (lub 81 w zaleznosci od zaokrągleń)
Zadanie 21
0,7 molowy roztwór kwasu mlekowego rozcieńczono wodą destylowaną i uzyskano roztwór o pH = 4. Oblicz, jak zmienił się stopień dysocjacji kwasu, jeśli stała równowagi reakcji jego dysocjacji wynosi 0,000135 ?
Odp: stopień dysocjacji wzrośnie około 41 razy
Zadanie 24
W kolbie miarowej o pojemności 1dm3 umieszczono 500cm3 20% roztworu wody amoniakalnej o gęstości 0,92g/cm3. Jaką ilość chlorku amonu należy odważyć do kolby, aby po uzupełnieniu wodą destylowaną do kreski uzyskać bufor amonowy o pH=11?
Odp: 5,2g
Zadanie 25
W kolbie miarowej o pojemności 250cm3 umieszczono 4,1g octanu sodu. Oblicz, jakie powinno być stężenie molowe roztworu kwasu octowego, aby po napełnieniu nim kolby do kreski pH uzyskanego w ten sposób buforu octanowego było równe 4,5?
Odp: 0,35 mol/dm3
Informacja do zadań 26-28
Punktem równoważnikowym miareczkowania określa się moment, w którym analit przereagował ilościowo z dodanym z biurety titrantem. Roztwór wodorotlenku baru o objętości równej 50cm3 miareczkowano 0,35 molowym roztworem kwasu solnego wobec błękitu bromotylowego jako wskaźnika. Punkt równoważnikowy osiągnięto w momencie wykorzystania dokładnie 40cm3 roztworu titranta.
Zadanie 26
Ustal wartość pH miareczkowanego roztworu wodorotlenku baru.
Odp: pH=13,5
Zadanie 27
Jaka była wartość pH miareczkowanego roztworu w momencie zobojętnienia połowy początkowej liczby jonów wodorotlenkowych, pochodzących z dysocjacji elektrolitycznej zasady barowej?
Odp: pH=13
W pewnej temp. rozpuszczalność wodorotlenku wapnia wynosi ok. 90mg/100g wody. Oblicz, przy jakiej wartości pH w opisanych warunkach strąca się osad tego wodorotlenku?
Odp: 12,4
Informacja do zadań 2-3
Do 27g wody destylowanej dodano 6g tlenku potasu i uzupełniono wodą do objętości 150cm3. Z uzyskanego w ten sposób roztworu pobrano 20cm3 próbki za pomocą której zobojętniono 40cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI).
Zadanie 2
Oblicz, jakie było pH roztworu wykorzystanego do zmiareczkowania roztworu kwasu siarkowego (VI)?
Odp: 13,9
Zadanie 3
Oblicz, jakie było stężenie molowe zmiareczkowanego roztworu kwasu oraz jego pH?
Odp: Cm = 0,21mol/dm3, pH = 0,38
Zadanie 8
Oblicz stężenie kwasu mrówkowego, w którym wartość stopnia dysocjacji jest taka sama jak w podanym w informacji wprowadzającej wodnym roztworze amoniaku.
Odp: 5 mol/dm3
Informacja do zadań 9-11
Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja Ka x Kb = Kw. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość Ka jest wówczas stałą równowagi reakcji dysocjacji kwasu Bronsteda, natomiast Kb to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Bronsteda. Stała reakcji autodysocjacji wody Kw w temp 25*C wynosi około 10*-14.
Zadanie 9
W kolbie miarowej o pojemności 300cm3 umieszczono 5,35g chlorku amonu i uzupełniono wodą destylowaną do kreski. Oblicz, jaka była wartość pH uzyskanego w ten sposób w temp. 25*C roztworu soli, jeśli cała odważona jej ilość uległa rozpuszczeniu?
Odp: pH=4,9
Zadanie 10
Zmieszano po 25cm3 0,5 molowych roztworów wodorotlenku potasu i kwasu mrówkowego. Oblicz wartość pH uzyskanego w temp. 25*C roztworu.
Odp: pH=8,6
Zadanie 11
W kolbie miarowej o pojemności 500cm3 znajdował się roztwór octanu sodu o pH równym 9 i nieznanym stężeniu molowym. Oblicz stężenie znajdujących się w nim kationów sodowych. Wynik podaj w mg/ml.
Odp: 4,14 mg/ml
Zadanie 16
Do probówki z 5cm3 roztworem Ba(OH)2 o stężeniu molowym 0,0002mol/dm3 dodano tymoloftaleinę. Po wstrząśnięciu zawartość naczynia przelano do zlewki i dodano 595 cm3 wody destylowanej. Oblicz pH
Odp: pH po rozcienczeniu roztworu wyniesie 8,5
Zadanie 20
Oblicz jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu mrówkowego, jeśli do 0,05 molowego roztworu tego kwasu o objętości 200cm3 dodamy taką samą objętość 0,5 molowego roztworu kwasu solnego?
Odp: stopień dysocjacji zmaleje około 83-krotnie (lub 81 w zaleznosci od zaokrągleń)
Zadanie 21
0,7 molowy roztwór kwasu mlekowego rozcieńczono wodą destylowaną i uzyskano roztwór o pH = 4. Oblicz, jak zmienił się stopień dysocjacji kwasu, jeśli stała równowagi reakcji jego dysocjacji wynosi 0,000135 ?
Odp: stopień dysocjacji wzrośnie około 41 razy
Zadanie 24
W kolbie miarowej o pojemności 1dm3 umieszczono 500cm3 20% roztworu wody amoniakalnej o gęstości 0,92g/cm3. Jaką ilość chlorku amonu należy odważyć do kolby, aby po uzupełnieniu wodą destylowaną do kreski uzyskać bufor amonowy o pH=11?
Odp: 5,2g
Zadanie 25
W kolbie miarowej o pojemności 250cm3 umieszczono 4,1g octanu sodu. Oblicz, jakie powinno być stężenie molowe roztworu kwasu octowego, aby po napełnieniu nim kolby do kreski pH uzyskanego w ten sposób buforu octanowego było równe 4,5?
Odp: 0,35 mol/dm3
Informacja do zadań 26-28
Punktem równoważnikowym miareczkowania określa się moment, w którym analit przereagował ilościowo z dodanym z biurety titrantem. Roztwór wodorotlenku baru o objętości równej 50cm3 miareczkowano 0,35 molowym roztworem kwasu solnego wobec błękitu bromotylowego jako wskaźnika. Punkt równoważnikowy osiągnięto w momencie wykorzystania dokładnie 40cm3 roztworu titranta.
Zadanie 26
Ustal wartość pH miareczkowanego roztworu wodorotlenku baru.
Odp: pH=13,5
Zadanie 27
Jaka była wartość pH miareczkowanego roztworu w momencie zobojętnienia połowy początkowej liczby jonów wodorotlenkowych, pochodzących z dysocjacji elektrolitycznej zasady barowej?
Odp: pH=13