Biolog.pl

Stała równowagi reakcji 2ICl--> I2 + Cl2 wynosi 0.11. Oblicz równowagowe stężenie ICl, jeżeli do zbiornika o objętości 2 dm3 zostanie wprowadzone 0.46 mola chloru i 0.62 mola jodu.

1/0.11 = K_c = [ICl]²/([Cl₂]*[I₂])=(n_ICl/V)²/((n_Cl2/V)*(n_I2/V))=(n_ICl)²/(n_Cl2*n_I2)=x²/((0.46-x)*(0.62-x))

x=0.39 mola

[ICl]=0.39/2=0.195 mol/dm³

Kilka uwag:
1. Strzałka powinna byc w obie strony.
2. Powinny być informacja, że regenty są gazami.

[ICl]=0.39/2=0.195 mol/dm3

W odpowiedziach w książce mam 0.32 mol/dm3

0pps korekta

1/0.11 = Kc = [ICl]²/([Cl₂]*[I₂])=(n_ICl/V)²/((n_Cl2/V)*(n_I2/V))=(nICl)²/(n_Cl2*n_I2)=(2*x)²/((0.46-x)*(0.62-x))

x=0.632 mola

[ICl]=0.632/2=0.316 mol/dm³

W żaden sposób mi nie wychodzi, że x=0.632. Jak obliczam delte, to mi wychodzą dwa miejsca zerowe, więc żadnego nie mogę odrzucić..

2*x=0.632

[ICl]=0.632/2=0.316 mol/dm³

2*x=0.632

Ale jak to wyliczyć? bo jak robię równanie kwadratowe, to mi w żaden sposób nie wychodzi

Normalnie. Delta, dwa pierwiastki, jeden do śmieci i masz.