Elektrochemia

[Batha]

musisz zerknąć na potencjały readoks, i w szereg elektrochemiczny

[Karolkaa]

No tak ale Cl nie ma w szeregu elektrochemicznym

[Batha]

ale w potencjałach redoks na pewno jest. Dlatego wspomniałam o obydwu

[DMchemik]

No tak ale Cl nie ma w szeregu elektrochemicznym

A to jakaś nowość by była. Jest jest, potencjał standardowy reakcji Cl2-2e===2Cl(-) wynosi 1,36 V, natomiast utlenienia złota to 1,50 V, zatem w takim ogniwie to chlor będzie się utleniał, a złoto będzie redukowane. Batha, pisałaś wcześniej, że zachodzi rekacja Au+Cl2, owwzem zachodzi, ale zawsze należy spojrzeć na warunki, potencjał jest funkcją temperatury, a właściwości utleniające chloru wzrastają z temperaturą, pozatym AuCl łatwo sie rozkłada na pierwiastki. To że jakieś jony istnieją obok siebie w roztworze lub w sieci krystalicznej nie oznacza, że nie reagują ze sobą, bo mogą reagować po prostu bardzo powoli, a sama statyka chemiczna jeszcze nam nie mówi o szybkości reakcji. Zatem mówiąc wprost w warunkach normalnych chlor jest utleniany przez Au, czyli zachodzi reakcja: 2AuCl3===2Au+3Cl2

reakcje połówkowe można już sobie zapisać samemu