elektroliza

[benzen]

zad.1
Przeprowadzono elektrolize wodnego roztworu CuSO4 z wykorzystaniem elektrod platynwych
K(-) Cu(2+) + 2e- Cu
A(+) 2H2O 4H(+) + O2 + 4e-

zad.2
Wodny roztwór siarczanu(VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych.
Równanie reakcji anodowej:
2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e–
Równanie reakcji katodowej:
2H2O + 2e– → 2OH– + H2↑

Dlaczego w zadaniu drugim nie ma juz sodu jako reakcji katodowej

[Ann]

Sód jest metalem bardzo aktywnym, czyli o bardzo niskim potencjale standardowym. Metale aktywne ( wszystkie aktywniejsze od cynku) nie redukują się już na katodach, a redukuje się wodór pochodzący z wody.