Pytanie: Reakcja miedzi z chlorkiem żelaza III

[mariovccg]

Dlaczego zachodzi ta reakcja
Cu+FeCl3→Fe+CuCl2
przecież tutaj metal mniej aktywny wypiera metal bardziej aktywny co nie jest możliwe
FeCl3 hydrolizuje na Fe(OH)3 i HCl ale HCl nie reaguje z Cu więc o co tu chodzi

[persil1991]

Miedz metaliczna rozpuszcza sie w srodowisku utleniajacym. FeCl3 jest slabym utleniaczem i to wystarcza by reakcja zachodzila. Nawet tlen z powietrza wystarcza by miedz reagowala z woda i dwutlenkiem wegla

Znalazłem w googlach

[DMchemik]

Dlaczego zachodzi ta reakcja
Cu+FeCl3→Fe+CuCl2

taka reakcja nie zachodzi, z Fe(3+) miedź reaguje inaczej:

Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2

natomiast na podstawie szeregu aktywności metali mielibyśmy reakcję Cu z FeCl2, bo na zasadzie wypierania metali przez inne matale mamy do czynienia z układem Fe/Fe(2+) i Cu/Cu(2+) i wiemy, na podstawie szeregu napięciowego metali, że reakcja

Cu+FeCl2=== CuCl2+Fe nie zajdzie, za to zajdzie reakcja przeciwna.

Natomiast układ Fe(3+)/Fe(2+) nie jest półogniwem metalicznym (forma zarówno utleniona jak i zredukowana jest jonem, a nie wolnym metalem Fe), tylko należy do szerszej grupy półogniw redoks. Każde półogniwo metaliczne jest półogniwem redoks, ale nie każde półogniwo redoks jest półogniwem metalicznym.

potencjał standardowy układu Cu/Cu(2+)=0,34 V

natomiast układu Fe(3+)/Fe(2+)=0,77 V

A to oznacza, że takim ogniwie to Cu będzie anodą

PS jestem po piwie, ale chyba w miarę zrozumiale napisałem.

[mariovccg]

Dzięki za wyjaśnienie. Zaciekawiła mnie ta reakcja kiedy brat mnie spytał czy chlorek żelaza III którym wypala płytki PCB nie rozpuści mu mosiężnej sztabki.

[Natalka89]

bardzo ładnie wyjaśnione, lepiej sama bym tego nie ujęła
sama na początku się zdziwiłam, ale już kminię