w naczyniu umieszczono 10 cm3 0.1 molowego roztworu NaCl, ..

[Sebastian1]

W naczyniu umieszczono 10 cm3 0.1 molowego roztworu NaCl,20cm3 0.3 molowego roztworu AlCl3,1.11g CaCl2, a następnie dodano 10 cm3 0.1 molowego roztworu AgNO3.Ile anionów chlorkowych pozostanie w roztworze.

[Madja]

NaCl
V = 10 cm3 = 0,01 dm3
Cm = 0,1 mol/dm3
n = V * Cm
n = 0,001 mola == 0,001 mola jonów Cl-

AlCl3
V = 20 cm3 = 0,02 dm3
Cm = 0,3 mol/dm3
n = 0,006 mola == 0,018 mola jonów Cl-

CaCl2
m = 1,11 g
M = 111 g
111 g - 1 mol
1,11 g - 0,01 mola == 0,02 mola jonów Cl-

W sumie w tym roztworze jest:
0,001 + 0,018 + 0,02 = 0,039 mola jonów Cl-

AgCl3
V = 10 cm3 = 0,01 dm3
Cm = 0,1 mol/dm3
n = 0,001 mola == 0,001 mola jonów Ag+
Ag+ + Cl- AgCl

stosunek molowy tych jonów to 1:1
Więc 0,001 mola Cl- wytrąci się w osadzie, a w roztworze pozostanie:
0,039 - 0,001 = 0,038 mola Cl-