Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów

[Gokuu1]

Witam , mam problem z takim zadaniem

Z mieszaniny gazowego tlenu i wodoru o stosunku objętościowym 1:2 otrzymano p cm3 wody ciekłej. Jaka była objętość początkowa gazów jeżeli znajdowały się one w warunkach normalnych ?

No i reakcja by była

1/2 O2 + H2 H2O który ma p cm3 , wytłumaczy mi ktoś krok po kroku co trzeba zrobić w tym zadaniu Pozdrawiam)

[Adax82]

Wskazówka:
prześledź poniższy przykład liczbowy:

1 mol O2 + 2 mol H2 - 1 mol H2O
22,4 dm3 O2 + 44,8 dm3 H2 1 mol H2O
67,2 dm3 ( gazów ) 18 g wody

ale w zadaniu otrzymano p gramów wody ( bo przyjmij, że 1 cm3 wody = 1 g wody )

To ile użyto gazów?

[Gokuu1]

Hmm skoro otrzymano p gramów wody to ile otrzymano na 18 gramów wody tych gazów ?

[Adax82]

Oj coś nie jesteś w formie !

67,2 dm3 ( gazów ) 18 g wody

V ( dm3 gazów ) p gramów wody

V = p*67,2/18 = 3,733 p

[Gokuu1]

No to o to mi chodziło tylko źle to ująłem haha

[Gokuu1]

I chyba też błąd w odpowiedziach bo jest 1,87p , wiec też cieżko się sugerować

[Pjeczej]

Tak wiem że minęło pare lat od tych wpisow no ale chcialbym zauwazyc że :

67,2 dm3- 36g H2O a nie na 18 (no bo mamy 2 mole wody)

wiec dalej jak dzielimy nie przez 18 tylko przez 36 to wychodzi wynik jak w odpowiedziach 1,87p [dm3]
Pozdrawiam