Nie rozumiem..?

[twins97]

W 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się 1*10^-10 mola jonów Cl^- , 1*10^-10 mola jonów I^- oraz jony Na⁺ . Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą 1*10^-5 mola tej soli. Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono doświadczenie, wynoszą: KSO = [Ag⁺ ]·[Cl^-] =1,8*10^-10 i KSO = [Ag⁺ ]·[I^- ] = 8,5*10^-17

Zadanie 11. (1 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła jako pierwsza podczas opisanego doświadczenia.
.
Zadanie 12. Oceń, czy w temperaturze T może istnieć roztwór, w którym iloczyn stężeń molowych kationów srebra i anionów chlorkowych wynosiłby 2*10^-5. Uzasadnij swoje stanowisko.

Do 11 nie rozumiem dlaczego jako pierwsza będzie reakcja Ag⁺+I^- AgI ? a nie np. Na + AgNO₃ NaNO₃+ Ag? I jak to sprawdzić? da się to wywnioskować z iloczynów rozpuszczalności co nam podali?

[pesel]

[Ag⁺]*[I^-]=10^-5*10^-10=10^-15K_{so (AgI)}=8.5*10^-17

[Ag⁺]*[Cl^-]=10^-5*10^-10=10^-15<K_{so (AgCl)}=1.8*10^-10

a nie np. Na + AgNO3 NaNO3+ Ag

Trochę Cię chyba po raz kolejny fantazja poniosła.

[twins97]

dzięki