Bufor amonowy.

[Esgath]

Proszę o pomoc. Muszę określić jak zmieni się pH buforu amonowego po dodaniu znacznych ilości K2SO4. Proszę także o krótkie wyjaśnienie.

[EwelinaJ]

Bufor amonowy to mieszanina NH3*H20 oraz NH4Cl.

Jeżeli zapiszemy reakcje dla chlorku amonu, to widzimy, że w jonowym zapisie, wszystko nam się skróci, więc ta reakcja nie zachodzi
NH4Cl+ K2So4 x

a dla roztworu amoniaku:
NH3*H2O + K2SO4 NH42(SO4) + KOH

w zapisie jonowym widzimy że powstają jony OH-, więc według mnie ph tego buforu może wzrosnąć jeżeli zostały dodane ZNACZNE ilości ( bo jeżeli niewielkie, to bufory mają taką właściwość, że nie zmienia się ich pH przy dodawaniu niewielkich ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady, są to bardzo niewielkie zmiany)

[pesel]

a dla roztworu amoniaku:
NH3*H2O + K2SO4 NH42(SO4) + KOH

Odważna koncepcja aby mocną zasadę wypierać słabą. Mogą się czepiać.