Proszę o wytłumaczenie zadania oraz małe rozjaśnienie tematu IR.

[silentperson]

Witam!

Może na początek wyrażę swoją wątpliwość co do IR = KSO.

Dlaczego nie uwzględnia się mianownika w zapisie tej stałej?
Przykladowo dla

Ca3(PO4)2lt 3 Ca2+ + 2 (PO4)3- IR = [Ca2+]^3 * [(PO4)3-]^2
Dlaczego brak tu mianownika [Ca3(PO4)2]?


Inne pytanie: Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania z II etapu 56 Olimpiady Chemicznej.

d. (7 pkt.) Na podstawie rezultatów otrzymanych w poprzednich punktach zadania wskaz
forme fosforanu(V), której udzial jest najwiekszy w srodowisku niezbyt silnie kwasnym
(pH wieksze od 3). Nastepnie, zakladając dominacje wskazanej formy, oblicz
maksymalną wartosc pH, przy której próbka 1 g Ca3(PO4)2 ulegnie calkowitemu
rozpuszczeniu w 100 cm3
roztworu. Sprawdz, czy zaloĪenie o dominacji wybranej formy
fosforanu(V) dla wyznaczonej wartosci pH rzeczywiscie jest spelnione.
Iloczyn rozpuszczalnosci Ca3(PO4)2: Ks0 = 1*10-26
Stale dysocjacji H3PO4: Ka1 = 6*10-3 Ka2 = 6*10-8 Ka3 = 5*10-13
Masy molowe: Ca: 40,08 g/mol P: 30,97 g/mol O: 16,00 g/mol.

W środowisku tym ( pH3 lekko kwasowe") dominują jony H2PO4-

Dziekuję za pomoc!

[Bartoszzz]

Witam,
Jestem w stanie odpowiedzieć Ci na pierwsze pytanie. Na drugie już nie.

Jeżeli chcesz obliczyć iloczyn rozpuszczalności to nigdy nie wpisujesz do mianownika stężenia niezdysocjowanej soli, ponieważ drobina ta bardzo słabo rozpuszcza się w wodzie, czyli stężenie twojego Ca3(PO4)2 w roztworze wynosi 0 (nie dzieli się przez zero!)

Tak samo w wyrażeniu na stałą dysocjacji wody (2H2OH3O+ + OH-) pomija się stężenie H2O bo jest po prostu za wysokie.

[adamantan]

Nie jest to prawda. Stężenie molowe Ca3(PO4)2 w fazie stałej (faza Ca3(PO4)2 będąca w równowadze z nasyconym roztworem) ma wartość stałą i jest włączone do stałej dysocjacji Ca3(PO4)2, tworząc wypadkową stałą = Kso(Ca3(PO4)2):

Ca3(PO4)2(s)lt 3Ca2+ + 2PO43- Kdys = ([Ca2+]3 * [PO43-]2)/(C_{Ca3(PO4)2 w fazie stałej})


Kdys = const (w stałej T)
C_{Ca3(PO4)2 w fazie stałej} = const (w stałej T)

Kdys * (C_{Ca3(PO4)2 w fazie stałej}) = Kso = ([Ca2+]3 * [PO43-]2)

Tylko na maturze tłumaczymy, że jest tam jedynka".

Podobnie z wodą (tam stężenie wody w fazie ciekłego roztworu jest duże i prawie stałe 55,(5) mol/dm3)

[00000000000000000000]

Tylko na maturze tłumaczymy, że jest tam jedynka".

Nie tylko na maturze. Tam po prostu jest jedynka. W mianowniku mamy aktywność soli podzieloną przez jej aktywność w stanie standardowym (która jest równa 1 ale to w tym wypadku i tak jest bez znaczenia). Za stan standardowy w przypadku soli trudnorozpuszczalnej przyjmuje się czystą fazę stałą (w aktualnych warunkach p, T). Po założeniu, że faza stała znajdująca się w równowadze z roztworem jest substancją czystą (a nie składnikiem roztworu stałego) dzielimy w mianowniku to samo przez to samo i chcąc nie chcąc wychodzi jedynka.