Zadania z chemii

[anna4922]

Proszę o pomoc w zadaniach
1.Do 6,43 dm3 wodnego roztworu H2SO4 o stężeniu 1,29 mol/dm3 wrzucono kawałek drutu cynkowego o średnicy 0,46 cm i długości 58 cm. Jaką objętość wyrażoną w litrach w 50 oC i pod normalnym ciśnieniem będzie zajmował wodór, który wydzieli się w trakcie roztwarzania?
R = 8,314 J*mol-1*K-1 MZn = 65,39 g/mol dZn = 7140 kg/m3
2.Do pustego zbiornika o poj. 11,49dm3 wprowadzono pewne ilości metanu i wodoru, uzyskując w nim ciśnienie 90000 Pa w temp. 25 oC. Zawartość zbiornika spalono w nadmiarze czystego tlenu uzyskując 11,76g H2O. Ile gramów CH4 wprowadzono do zbiornika?
MC = 12,01 g/molMH = 1,008 g/molR=8,314 J/(mol*K)0 oC = 273,15K.

[00000000000000000000]

Które wybierasz?

[anna4922]

1 zadanie

[00000000000000000000]

1.

n_H2SO4=V_H2SO4*c_H2SO4

n_Zn=m_Zn/M_Zn=V_Zn*d_Zn/M_Zn=(Pi*d²/4)*l*d_Zn/M_Zn

(d - średnica, l - długość)

n_H2=min(n_H2SO4, n_Zn) - wiadome o co chodzipewnie z daleka widać co jest w niedomiarze ale warto/trzeba to sprawdzić.

V=n_H2RT/p

lub jak kto woli:

V=n_H2*22.4*(T₁/T_o)=n_H2*22.4*((273.15+50)/273.15)

[anna4922]

Dziękuję