Jak otrzymać bufor o pH=9.5 mając 0,01 M NH4OH i 0,001 NH4Cl

[sombra11]

Bardzo proszę o pomoc z zadaniem.
Jak otrzymać bufor o pH=9.5 mając 0,01 M NH4OH i 0,001 NH4Cl. (pKa=9.2)
Nie za bardzo wiem jak się zabrać za to zadanie, obliczyłem Ck/Cs ze wzoru i nie wiem co dalej

[00000000000000000000]

C_k/C_s=n_k/n_s=C_k^o*V_k/(C_s^o*V_s)

Z tego wyliczysz stosunek V_k/V_s. Nie podstawiam danych ponieważ nie bardzo łapię ten system indeksowania jaki zastosowaleś/łaś. Zazwyczaj "s" było zarezerwowane dla soli, "k" dla kwasu, a "z" dla zasady. Tutaj nie bardzo wiem co jest "k", a co to "s".

BTW, nie zapisuj też NH₄OH. Na maturach tego nie lubią.

[sombra11]

Właśnie obliczyłem tym sposobem i wyszło mi że stosunek Vk:Vs wynosi 5:100 a to jest niestety źle

[00000000000000000000]

Dalej nie wiem co indeksujesz "k", a co "s". Stosunek objętości roztworu amoniaku do objętości roztworu chlorku wynosi 1:5.

[sombra11]

Dobra już wiem gdzie popełniłem błąd, dziękuje bardzo za pomoc!