zadanie z elektroforezą związku srebra

[Cyna312]

W trakcie elektrolizy masa katody, na której wydzieliło się srebro wzrosła o 35,5 g.
Na anodzie wydzieliło się 2,85 dm3 tlenu (objętość zmierzona w warunkach normalnych).
Oblicz, ile moli wodoru wydzieliło się na katodzie.

Wie ktoś jak to zrobić? Zupełnie nie wiem jak mam to rozumieć. Bardzo proszę o pomoc. Na innym forum usunęli mi post, bo treść jest ponoć niejasna - przysięgam że nic więcej nie mam z danych

[00000000000000000000]

Tytuł jest bez sensu, przecież nie chodzi o elektroforezę tylko o elektrolizę. Samo zadanie jest jak najbardziej poprawne. Na katodzie wydzielają się jednocześnie srebro i wodór, a na anodzie tlen. Tyle samo ładunku płynie przez katodę co i przez anodę.

Na katodzie wydziela się tyle samo równoważników elektrochemicznych srebra i wodoru (łącznie), co na anodzie równoważników elektrochemicznych tlenu.

Na wydzielenie tlenu zużyto ładunek:

Q_O2=n_O2*4=(2.85/22.4)*4=0.509F

2H₂O ---> 4H⁺ + O₂ + 4e

Na wydzielenie srebra poszedł ładunek:

Q_Ag=n_Ag*1=(35.5/108)*1=0.329F

Ag⁺ + e ---> Ag

To oznacza, że na wydzielenie wodoru poszedł ładunek:

Q_H2=Q_O2-Q_Ag=0.509-0.329=0.18F

2H₂O + 2e ---> 2OH^- + H₂

Na wydzielenie 1 mol H₂ potrzebny jest ładunek 2F, czyli 0.18F wydzieliło się 0.09 mola H₂.