Jaka jest procentowa zawartość Fe2O3 w rudzie

[Dzbanuszek112]

Witam, umiałby ktoś rozwiązać poniższe zadania?

1. Jaki jest potencjał w punkcie końcowym miareczkowania 50,0 ml roztworu zawierającego
2,00 milimole Sn2+, jeśli dodano 39,00 ml 0,100 M roztworu Fe3+? E(Sn4+/Sn2+)=150 mV,
E(Fe3+/Fe2+)=770 mV.

2.Jaka jest procentowa zawartość Fe2O3 w rudzie, jeśli na zmiareczkowanie Fe (po
rozpuszczeniu 0,4500 g próbki rudy i redukcji do Fe2+) zużyto 45,09 ml 0,1000 M Ce4+

Z góry dziękuję za pomoc

[00000000000000000000]

1.

Sn²⁺+2Fe³⁺--->Sn⁴⁺+2Fe²⁺

Do 2 mmoli Sn(IV) dali 7.8 mmol Fe(III). Na redukkcje cyny poszło 4 mmole Fe(III). Powstało 4 mmole Fe(II) oraz pozostało 3.8 mmol Fe(III).

Do równania Nernsta:

E=E^o_{Fe²⁺/Fe³⁺}+0.059*lg(3.8/4)

2.

Reagują 1:1 więc

n_Fe2O3=0.5*n_Fe=0.5*n_Ce=0.5*c*V

m_Fe2O3=n_Fe2O3*M_Fe2O3=0.5*c*V*M_Fe2O3

%Fe2O3=(m_Fe2O3/0.45)*100%