Obliczyć liczbę powstałych cz. H2O przy wydajności 60%

[paullinciaa]

Zadanie.
Ile cząsteczek wody(H2O) powstanie w reakcji syntezy pierwiastków, jeŻeli do reakcji uŻyjemy 6,02*10do potęgi 23 cząsteczek wodoru, 24,08*10 do potęgi 23 cząsteczek tlenu,a reakcja biegnie z wydajnością 60%?

Pomózcie mi to rozwiązać. Do pomocy moge podać wzory:
lcz=n *NA
lcz(liczba cząsteczek), n(liczba moli) ,NA=6,02*10do potęgi23

Miracidium: Zmieniłem tytuł tematu.

[Asia:)]

mamy tak:
1 mol H2
4 mole O2
w momencie, kiedy wydajność byłaby 100% otrzymalibyśmy 1 mol H20 (jest nadmiar O2, więc patrzymy, ile mamy wodoru)
wydajność jest 60%, więc otrzymujemy 0,6 mola wody, czyli 3,612*10^23 cząsteczek H2O.

[MiRACiDiUM]

Równanie reakcji:
2H2 + O2 → 2H2O

Wodoru powinno być zatem dwa razy więcej niż tlenu, tymczasem z treści zadania wiadomo, że tlenu jest cztery razy więcej niż wodoru. Tlen jest w nadmiarze, więc proporcję układamy na wodór.

2 cz. wodoru - 2 cz. wody
6,02•10^23 cz. wodoru x cz. wody
-
x = 6,02•10^23 cz. wody

Reakcja biegnie z wydajnością 60%, więc obliczamy 60% teoretycznej liczby powstałych cząsteczek: 6,02•10^23 • 0,6 = 3,612•10^23

Odp. W reakcji powstanie 3,612•10^23 cząsteczek wody.

[ Dodano: Nie Paź 08, 2006 16:03 ]
Asia:), trochę się spóźnilem.