Zadanie z Olchem 2011 - co robię źle?

[Midnight095]

Witam wszystkich
Mam problem z zadaniem 1 olimpiady 2011 (I etap)

Dysocjacja kwasu siarkowego(VI)
Kwas siarkowy(VI) jest nietypowym kwasem dwuprotonowym, ponieważ w roztworze wodnym dysocjacja tego kwasu w pierwszym etapie jest całkowita (H2SO4 → − HSO4 + H+, stała dysocjacji Ka1gt 1), natomiast w drugim etapie częściowa ( − HSO4  2− SO4 + H+, stała dysocjacji Ka2 = 0,012). Wymienione procesy wpływają też na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych siarczanów(VI),
np. BaSO4 (iloczyn rozpuszczalności, Ks0 = 10-10)
Polecenia:
a. (10 pkt.) Wyprowadź odpowiedni wzór, a następnie oblicz stężenia jonów H⁺, HSO4^- oraz SO4^2- w dwóch roztworach kwasu siarkowego(VI): o stężeniu 2 mol/dm3 oraz 0,01 mol/dm3. Wyznacz też stopień dysocjacji (%) dla drugiego etapu. Dla obu roztworów wyznacz stosunek stężeń jonów HSO4^- i SO4^2-.

Objąłem trochę inną taktykę niż ta podana w rozwiązaniach, ale wyniki mam inne. Co w takim razie robię źle?

Moje rozwiązanie (część):

[HSO₄^-]₁=[H⁺]₁=2 mol/dm3 (bo st. dysocjacji przyjmuję jako 1)

Ka2=[H⁺]₂[SO₄^2-]/[HSO₄^-]₂

Ka2=[SO₄^2-]²/[HSO₄^-]₁-[SO₄^2-] podczas gdy [HSO₄^-]₁=2 mol/dm3

Po rozwiązaniu równania kwadratowego [SO₄^2-]= 0,14903 mol/dm3 i już tu mam wynik rozbieżny z prawidłowym. Co takiego robię źle?

[Bellis perennis]

Midnight095, chyba nie uwzględniłeś tego, że dysocjacja jonu HSO₄^- będzie cofnięta ponieważ w roztworze juz znajdują się jony H⁺ powstające z dysocjacji H₂SO₄.