Zadanko z matury z Nowej Ery

[Gleboo]

Do probówki A wlano 10 cm^3 1-molowego kwasu solnego, a do probówki B - 10cm^3 1-molowego roztworu kwasu octowego. Następnie do każdej z probówek wrzucono
blaszkę cynkową o masie 1 g.
a) Porównaj stężenia jonów Zn 2+ w obu probówkach po reakcji z kwasami, zakładając 100% wydajność reakcji. Napisz, jak się mają względem siebie te stężenia.

Wyszło mi że w probówce A jest 250 razy więcej jonów cynku niż w probówce B ale nie mam odpowiedzi i nie wiem czy dobrze

[Nojestem]

Gleboo

Pokaż jak to zrobiłeś, mi wychodzi 1:1.

[Gleboo]

Znaczy się bo ja uwzględniłem ze kwas octowy to słaby elektrolit, więc w jego roztworze jest mniej H+, więc jest także mniej Zn 2+, ale nie wiem czy to się tak robi /

[Nojestem]

1)W 10cm3 1M HCl jest 0,01 mola HCl = 0,365g , 10cm3 1M CH3COOH jest 0,6mola CH3COOH = 0,6g.
2) Patrzysz co jest w nadmiarze i niedomiarze
3) W niedomiarze jest kwasów
4)Proporcja
0,365g x moli Zn2+
73g-1 mol Zn2+ x =0,005 mola HCl , czyli Cm=0,005/0,01=0,5[M]

120g 1mol Zn2+
0,6g- x moli Zn2+ x=0,005 mola CH3COOH , czyli Cm=0,005/0,01=0,5[M]

5) Jak widać stosunek stężeń wynosi 1:1

[pattneo]

Trzeba by jeszcze uwzględnić hydrolizę (CH3COO)2Zn (znając stałe dysocjacji i stopień hydrolizy). troszkę jonów Zn2+ przereaguje z wodą)
Ale POD MATURĘ prawidłową odpowiedzią jest 1:1
Obliczamy ilość moli reagentów i wtedy otrzymujemy odpowiedni wynik.