Manganometria - procentowa zawartość wapnia w minerale

[Izkaaa94]

1. Podczas nastawiana miana około 0,02 mol/l roztworu KMnO4 do rozpuszczonej w wodzie odważki Na2C2O4 o masie 345,0 mg dodano 95% potrzebnego do jej utlenienia KMnO4. Następnie po dodaniu dalszych 2,35 ml roztworu KMnO4 osiągnięto punkt równoważności. Obliczyć stężenie molowe roztworu KMnO4 i potencjał układu w punkcie końcowym miareczkowania.

2. Jak zmieni się potencjał elektrody platynowej zanurzonej w roztworze, w którym stężenia jonów Mn2+, MnO4–orazH+ wynoszą 0,10 mol/dm3, jeżeli:
a) stężenie jonów Mn2+ zmaleje 10 razy,
b) stężenie jonów MnO4– zmaleje 10 razy,
c) stężenia obu wymienionych wyżej jonów zmaleją 10 razy,
d) stężenie jonów H+ zmaleje 10 razy.
EMnO4–/Mn2+ = 1,51 V

3. Odważkę 0,3500 g minerału zawierającego wapń rozpuszczono w HCl i oznaczono wapń manganometrycznie, zużyto 23,40 cm3 KMnO4. Stężenie roztworu KMnO4 ustalono przez miareczkowanie odważek Na2C2O4, zużywając 18,50 cm3 roztworu KMnO4 na odważkę 0,2000 g Na2C2O4. Jaka jest procentowa zawartość wapnia w minerale i miano roztworu KMnO4 w stosunku do wapnia i tlenku wapnia?

[00000000000000000000]

1.

n_KMnO4=(2/5)*n_Na2C2O4=(2/5)*m_Na2C2O4/M_Na2C2O4

c_KMnO4=n_KMnO4/(2.35/0.05)

E_PR=(5*E₁+2*E₂)/(5+2)

E₁ potencjał normalny układu Mn²⁺/MnO₄^-

E₂ potencjał normalny układu szczawian/dwutlenek

2.

Z Nernsta wylicz:

początkowy jest równy 1.51-8*(0.059/5)

a) wzrośnie (0.059/5) wolta

b) zmaleje (0.059/5) wolta

c) bez zmian

d) zmaleje o 8*(0.059/5) wolta

3.

Najszybciej chyba tak:

n_Ca=(23.4/18.5)*(m_Na2C2O4/M_Na2C2O4)

dalej masa i zawartość.

T_Ca=m_Ca/23.4

T_CaO=T_Ca*(M_CaO/M_Ca)