Ułamki molowe uwodnionego siarczanu wapnia

[Izkaaa94]

Mieszanina CaSO4 i CaSO4*2H2O traci podczas ogrzewania 1,250% swojej masy. Określ ułamek molowy uwodnionego siarczanu wapnia oraz masową zawartość bezwodnego siarczanu wapnia w pierwotnej próbce.

[00000000000000000000]

W 100g mieszaniny jest 1.25g H₂O czyli 1.25/18=0.0694 mola, czyli hydratu jest 0.0694/2=0.0347 mola, ktory ma masę 172*0.0347=5.97g. Bezwodnika jest 100-5.97=94.03g, czyli 94.03/136=0.6914 mola.

x_CaSO4*2H2O=0.0347/(0.0347+0.6914)

%CaSO4=(94.03/100)*100%

[Izkaaa94]

A dlaczego w 100 g mieszaniny jest 1,25 g H2O? Nie wiem jak to wyliczyć.

[00000000000000000000]

100g * 1.25%=1.25 g

[Izkaaa94]

%CaSO4=(94.03/100)*100%

W odpowiedziach do zadania mam odpowiedź, że %CaSO4=95,28%. Czy mógłby Pan jeszcze raz zerknąć na to zadanie? Czy odpowiedź w książce jest nieprawidłowa?