Oblicz stężenie jonów OH-

[Izkaaa94]

Oblicz stężenie jonów [OH-], pH i stopień dysocjacji 0,5 M roztworu amoniaku. jak zmieni się pH i stopień dysocjacji, jeżeli do 850 cm3 tego roztworu zostanie dodany 1 g siarczanu (VI) amonu? Kb=1,8*10^-5

[00000000000000000000]

Początkowe:

alfa=(K_b/c)^0.5=(1.8*10^-5*0.5)^0.5=0.00224=0.224%

[OH^-]=alfa*c=0.00224*0.5=1.12*10^-3 mol/dm³

pH=11.05

Po dodaniu siarczanu(VI) amonu (powstanie bufor, trochę "lewy" bo stosunek kwas/zasada jest dallleeekki od 1):

nNH₃=0.5*0.85=0.425 mola

n(NH₄)₂SO₄=1/132=0.0076 mol

c(NH₄)₂SO₄)=1/(132*0.85)=8.91*10^-3

Najpierw policzę jak dla zwykłego buforu.

[NH₄⁺]=c(NH₄)₂SO₄)=8.91*10^-3 (pomijam jony amonowe pochodzące z dysocjacji amoniaku)

K_b=[OH^-]*[NH₄⁺]/[NH₃]

W związku z tym, że pomijam jony amonowe pochodzące z dysocjacji amoniaku to [NH₃]=0.5 mol/dm³

1.8*10^-5=[OH^-]*8.91*10^-3/0.5

[OH^-]=0.001 mol/dm³ (zwróćmy uwagę, że to stężenie jest tego samego rzędu co 8,91*10^-3)

pH=11

alfa=0.001/0.5=0.002=0.2%

Wydaje mi się, że warto byłoby uwzględnić jony amonowe pochodzące z dysocjacji amoniaku. Więc:

[NH₄⁺]=8.91*10^-3+[OH^-]

K_b=[OH^-]*[NH₄⁺]/[NH₃]=[OH^-]*(8.91*10^-3+[OH^-])/(0.05-[OH^-])=1.8*10^-5

[OH^-]=9.1*10^-4

pH=10.96

alfa=9.1*10^-4/0.5=0.00182=0.182%

Teraz mamy ocenić czy warto było liczyć bez uproszczeń czy raczej trzeba było dokładnie.