prawo stosunków objętościowych gay-lussaca

[technolognat]

Proszę o pomoc, wiem że powinno się to zadanie rozwiązać metodą układu równań ale nie mam pojęcia w jaki sposób.

Pewną objętość mieszaniny gazowej złożonej z CO i C2H2 spalono w nadmiarze tlenu. Z gazów po spaleniu całkowicie usunięto parę wodną. W wyniku spalenia powstało 100cm3 CO2, a objętość zmniejszyła się o 60cm3. Obliczyć początkową objętość mieszaniny gazowej.

[00000000000000000000]

2CO + O₂ ---> 2CO₂

2C₂H₂ + 5O₂ ---> 4CO₂ + 2H₂O

V_CO2=V_CO+2*V_C2H2=100

V_H2O=V_C2H2=60 (opcja 3)

Po rozwiązaniu układu równań:

V=V_CO+V_C2H2

Z gazów po spaleniu całkowicie usunięto parę wodną. W wyniku spalenia powstało 100cm3 CO2, a objętość zmniejszyła się o 60cm3

Ten fragment nie jest jasny. Nie wiadomo czy łączna objętość CO, C₂H₂, O₂ jest o 60 cm³ mniejsza niż objętość powstałej pary wodnej i CO₂ (opcja 1), czy też samego CO₂ (opcja 2). Trzecia opcja to taka, że w wyniku wykroplenia pary wodnej objętość spalin zmniejszyła się o 60 cm³. Dla tej opcji napisałem prawą stronę drugiego równania. Po prostu, zadanie jest ułomnie sformułowane i wcale opcja 3 nie jest mi najbliższa.

[00000000000000000000]

Opcja 3 jest bez sensu ponieważ daje ujemną objętość CO.

Opcja 1

V_CO2=V_CO+2*V_C2H2=100

1.5*V_CO + 3.5*V_C2H2 - 60 = V_CO2 + V_H2O = V_CO + 3* V_C2H2

Też bez sensu

Opcja 2

V_CO2=V_CO+2*V_C2H2=100

1.5*V_CO + 3.5*V_C2H2 - 60 = V_CO2 = [/sub]V_CO + 2* V_C2H2

Tutaj z sensem:

V_CO = 60 cm³

V_C2H2 = 20 cm³