Jaką objętość dwutlenku węgla zmierzoną pod ciśnieniem 1013,25 hPa przy temperaturze 227°C można otrzymać po spaleniu 10

[kkk123_+i-]

Jaką objętość dwutlenku węgla zmierzoną pod ciśnieniem 1013,25 hPa przy temperaturze 227°C można otrzymać po spaleniu 1000 cm3 metanolu CH3OH. Gęstość metanolu 793 kg/m3.

[00000000000000000000]

2CH₃OH + 3O₂ ---> 2CO₂ + 4H₂O

n_CO2=n_CH3OH=(1000 cm³*0.793 g/cm³)/32 g/mol=24.78125 mol

Można z Clapeyrona:

V_CO2=n_CO2*R*T/p=24.78125*83.14*(227+273.15)/1013.25=1017 dm³=1.017 m³

lub policzyć objętość w warunkach normalnych i przeliczyć ją na warunki z zadania:

V_CO2^norm=24.78125*22.4=555.1 dm³

V_CO2=555.1*(273.15+227)/273.15=1017 dm³=1.017 m³